铁的氧化物
名称 | 氧化亚铁 | 氧化铁 | 四氧化三铁 |
化学式 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
俗名 | —— | 铁红 | 磁性氧化铁 |
Fe的 化合价 | ＋2 | ＋3 | +2 +3 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
溶解性 | 都不溶于水 | ||
存在 | 不稳定，在空气中受热易被氧化成Fe3O4 | 赤铁矿 | 磁铁矿 |
用途 | — | 红色油漆和涂料、炼铁原料 | 炼铁、磁性材料 |
注：Fe3O4是纯净物，不是混合物，也不是碱性氧化物。
与稀盐酸等非氧化性强酸的反应：
与CO、H2、C等还原剂的反应：
FeO不稳定，在加热条件下能被氧气迅速氧化成Fe3O4：
铁的氢氧化物
实验：铁的氢氧化物的制备
在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。
现象及结论：
在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。
在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后会有红褐色物质生成。
加热红褐色的固体，生成红棕色的粉末。
Fe(OH)2和Fe(OH)3性质的比较：
化学式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
物质类别 | 二元弱碱 | 三元弱碱 |
颜色、状态 | 白色固体 | 红褐色固体 |
溶解性 | 不溶于水 | 不溶于水 |
与非氧化性强酸反应:
稳定性:
思考：Fe(OH)2极易被氧气氧化，为了较长时间看到白色沉淀，可采取怎样的措施。
关键是要避免生成的Fe(OH)2与氧气接触：
（1）将配制溶液的蒸馏水煮沸，除掉其中溶解的氧气；
（2）使用新制取的FeSO4溶液，以避免有铁离子；
（3）将胶头滴管的尖嘴插入到FeSO4溶液内部，加入NaOH溶液；
（4）在FeSO4溶液表面加少量的苯、植物油等隔绝空气，或在液面上通入氢气等保护气。
